Credit to MaTiCa for extra material.
Not all of these will come out. Use wisely.

🧪 Bab 11 — Unsur, Senyawa, dan Campuran

Sumber: IPA SMP/MTs Kelas VIII

A. UNSUR

Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia biasa.

• Total unsur yang dikenal: 118 unsur
• 92 unsur = ditemukan di alam
• 26 unsur = buatan laboratorium
• Dibagi menjadi: Logam · Metaloid (Semilogam) · Nonlogam

1. 🔩 Unsur Logam

Contoh: Li (Litium), Au (Emas), Ag (Perak), Fe (Besi), Cu (Tembaga), Al (Aluminium)

2. ⚗️ Unsur Metaloid (Semilogam)

Contoh: B, Si, As (Boron, Silikon, Arsen, Germanium, Antimon)

3. 💨 Unsur Nonlogam

Contoh: O, F, N (Oksigen, Fluorin, Nitrogen, Belerang, Karbon, Fosfor)

📊 Perbandingan Logam vs Metaloid vs Nonlogam

📋 Lambang Unsur Penting (Hafalan!)

Logam yang lambangnya beda dari nama Indonesia:

B. SENYAWA

Senyawa adalah zat tunggal yang secara kimia dapat diuraikan lagi menjadi zat-zat lebih sederhana. Terbentuk dari gabungan 2 atau lebih unsur yang berbeda dengan perbandingan tertentu dan tetap.

Ciri-ciri senyawa:

1. Merupakan zat tunggal
2. Terbentuk dari 2+ unsur berbeda dengan perbandingan tetap
3. Sifatnya berbeda dari unsur-unsur penyusunnya
4. Dapat diuraikan dengan reaksi kimia (bukan fisika)

Contoh:

• H₂O (air) = H + O → tapi air ≠ sifat hidrogen atau oksigen
• NaCl (garam dapur) = Na + Cl
• CO₂ (karbon dioksida) = C + O

C. CAMPURAN

Campuran = penggabungan 2+ zat murni yang masih mempunyai sifat asalnya, tanpa komposisi tertentu.

Campuran
├── Larutan (homogen — serba sama) → contoh: air gula
├── Koloid (tampak homogen, sebenarnya heterogen) → contoh: susu
└── Suspensi (heterogen — kasar) → contoh: air kopi

⚡ Perbedaan Unsur vs Senyawa vs Campuran

D. KOLOID

1. Pengertian Koloid

Koloid = campuran yang ukuran partikelnya lebih besar dari larutan dan lebih kecil dari suspensi.

• Terdiri dari: fase terdispersi (yang disebarkan) + medium pendispersi (yang menyebarkan)
• Ukuran partikel: 10⁻⁷ cm sampai 10⁻⁵ cm (= 1–100 nm)
• Tampak homogen secara makroskopis, tapi heterogen secara mikroskopis

📊 Perbandingan Larutan vs Koloid vs Suspensi

2. Jenis-Jenis Koloid

3. 🏭 Pembuatan Koloid

a) Dispersi

Menghaluskan partikel suspensi menjadi partikel koloid (kasar → koloid)

b) Kondensasi

Menggumpalkan partikel larutan menjadi partikel koloid (halus → koloid)

Cara Fisis:

• Pendinginan → partikel larutan menggumpal
• Pengembunan uap → contoh: uap raksa + air dingin = sol raksa
• Pergantian pelarut → contoh: belerang dalam alkohol ditetesi air

Cara Kimia:

• Reaksi Hidrolisis: FeCl₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃(s) + 3HCl
• Reaksi Redoks: 2H₂S + SO₂ → 3S(s) + 2H₂O ← ini yang ada di papan tulis!
• Reaksi Pengendapan: As₂O₃ + 3H₂S → As₂S₃(s) + 3H₂O

4. Sifat-Sifat Koloid

🔦 a) Efek Tyndall

Koloid menghamburkan cahaya, larutan meneruskan cahaya

• Terjadi karena partikel koloid membelokkan sinar
• Cara membedakan koloid vs larutan: sorot cahaya → kalau tampak berkas sinar = koloid

Contoh kehidupan:

• Sorot lampu mobil di malam hari berkabut
• Berkas lampu proyektor di bioskop berasap
• Sinar matahari melalui celah daun pagi berkabut

🏃 b) Gerak Brown

Gerakan partikel koloid yang zig-zag/patah-patah karena tumbukan dengan medium

• Hanya bisa diamati dengan mikroskop ultra
• Terjadi karena tumbukan partikel terdispersi dengan medium pendispersi
• Membuat koloid tetap stabil (tidak mengendap)

Contoh: Gerakan partikel debu di udara saat terkena cahaya matahari

🧲 c) Adsorpsi

Koloid menyerap zat lain di permukaannya

• Koloid bermuatan listrik karena penyerapan ion
• Fe(OH)₃ menyerap ion H⁺ → bermuatan positif
• As₂S₃ menyerap ion negatif → bermuatan negatif

Contoh penerapan:

1. Pemutihan gula tebu — gula melewati koloid tanah diatom/karbon → zat warna teradsorpsi
2. Penjernihan air — tawas Al₂(SO₄)₃ membentuk Al(OH)₃ → adsorpsi kotoran
3. Norit (obat) — karbon aktif mengadsorpsi racun/gas di usus
4. Pewarna kain — Al(OH)₃ koloid melekat di serat dan menyerap zat warna

⚡ d) Elektroforesis

Pergerakan partikel koloid bermuatan dalam medan listrik

• Partikel bermuatan negatif → bergerak ke elektrode positif (anoda)
• Partikel bermuatan positif → bergerak ke elektrode negatif (katoda)

Contoh: Penyaring debu pabrik (Pengendap Cottrell) — dikembangkan oleh Frederick Cottrell

🧊 e) Koagulasi

Penggumpalan partikel koloid → membentuk endapan

Cara terjadinya koagulasi:

• Pemanasan
• Sentrifugasi
• Pengadukan
• Penambahan elektrolit

Contoh kehidupan:

1. Pengolahan karet dari lateks (asam formiat/asetat)
2. Terbentuknya delta di muara sungai — lumpur koloid bertemu air laut (elektrolit)
3. Luka diobati → ion Al³⁺ atau Fe³⁺ menggumpalkan albumin darah
4. Penjernihan air dengan tawas

🩺 f) Dialisis

Pemisahan ion-ion kecil dari partikel koloid menggunakan selaput semipermeabel

• Ion kecil bisa melewati selaput
• Partikel koloid tertahan di dalam
• Contoh: Cuci darah (hemodialisis) pada pasien gagal ginjal

5. Koloid Pelindung

Koloid yang ditambahkan ke koloid lain untuk menstabilkannya (membungkus partikel agar tidak mengelompok)

Contoh:

• Gelatin melindungi sol emas
• Gelatin pada es krim → mencegah kristal besar
• Kasein dalam susu → stabilkan emulsi lemak
• Sabun/deterjen = koloid pelindung

6. Penerapan Koloid

E. PEMISAHAN CAMPURAN

🔵 Filtrasi (Penyaringan)

🔵 Distilasi / Destilasi (Penyulingan)

🔵 Kromatografi

🔵 Kristalisasi

🔵 Sublimasi

🔵 Sentrifugasi

🔵 Ekstraksi

🔵 Dekantasi

📊 Tabel Ringkasan Pemisahan Campuran

🧠 MASTER RINGKASAN — BELAJAR TERAKHIR